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化學(xué)性質(zhì)

　　化學(xué)式：KMnO4，常溫下即可與甘油(丙三醇)等有機(jī)物反應(yīng)甚至燃燒（但有時與甘油混合后反應(yīng)極為緩慢，甚至感受不到溫度的升高，其原因尚不明確）；在酸性環(huán)境下氧化性更強，能氧化負(fù)價態(tài)的氯、溴、、硫等離子及二氧化硫等。與皮膚接觸可腐蝕皮膚產(chǎn)生棕色染色，數(shù)日不褪；粉末散布于空氣中有強烈刺激性，可使人連打噴嚏。尿液、二氧化硫等可使其褪色。與較活潑金屬粉末混合后有強烈燃燒性，危險。該物質(zhì)在加熱時分解： 　　2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑ 　　·在酸性溶液中還原產(chǎn)物為二價錳離子 　　·在堿性溶液中還原產(chǎn)物一般為墨綠色的錳酸鉀（K2MnO4）。 　　·在中性環(huán)境下還原產(chǎn)物為二氧化錳。 　　維生素C的水溶液能使溶液褪色，并且維生素C溶液越濃，水溶液用量就越少。根據(jù)這一特性，就能夠用測定蔬菜或水果中的維生素含量。造成的污漬可用還原性的草酸、維生素C等去除。強氧化劑，在酸性條件下氧化性更強，可以用做消毒劑和漂白劑，和強還原性物質(zhì)反應(yīng)會褪色，如SO2、不飽和烴。^[5]

編輯本段作用與用途

實驗室

　　1.用來自行加熱分解或與反應(yīng)制取氧氣。 　　（1）加熱分解制取氧氣的化學(xué)方程式： 　　2KMnO4=△=K2MnO4 MnO2 O2↑ 　　K2MnO4 的高溫分解反應(yīng)式： 　　2K2MnO4==高溫==2K2O 2MnO2 O2↑